25,^o C पर क्षार BOH का वियोजन स्थिरांक 1.0

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6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)

medium

$25\,^o C$ पर क्षार $BOH $ का वियोजन स्थिरांक $1.0 \times {10^{ - 12}}$ है क्षार के $0.01 \,M $ जलीय विलयन में हाइड्रॉक्सिल आयनों की सान्द्रता होगी

A

$2.0 \times {10^{ - 6}}$ मोल लीटर$^{ - 1}$

B

$1.0 \times {10^{ - 5}}$ मोल लीटर$^{ - 1}$

C

$1.0 \times {10^{ - 6}}$ मोल लीटर$^{ - 1}$

D

$1.0 \times {10^{ - 7}}$ मोल लीटर$^{ - 1}$

(AIPMT-2005)

Solution

Initial $BOH\,\,\,\,\rightleftharpoons \,\,B^+ \,\,\, + \,\, OH^-$

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,C\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,o\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,o$

At eq. $C-C \alpha$ $C\alpha$ $C\alpha$

${K_b} = \frac{{{C^2}{\alpha ^2}}}{{C(1 – \alpha )}} = C{\alpha ^2}$ माना कि $\alpha < < 1$;$1 – \alpha \tilde -1$

${10^{ – 12}} = {10^{ – 2}} \times {\alpha ^2}$; ${\alpha ^2} = {10^{ – 10}}$; $\alpha = {10^{ – 5}}$

$[O{H^ – }] = C\alpha = .01 \times {10^{ – 5}} = {10^{ – 7}}$

Standard 11

Chemistry

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hard

स्थिर दाव पर एक ऊष्मारोधी वीकर (insulated beaker) में $100 \ mL HCl (1.0 \ M )$ को $100 \ mL \ NaOH (1.0 \ M )$ के साथ मिश्रित करने पर वीकर तथा उसकी अन्तर्वस्तुओं का तापमान $5.7^{\circ} C$ बढ जाता है (प्रयोग $1$)। प्रवल अम्ल के साथ प्रवल क्षारक की उदासीनीकरण (neutralization) ऐन्थैल्पी एक नियतांक $\left(-57.0 kJ \ mol ^{-1}\right)$ होने के कारण इस प्रयोग का उपयोग कैलोरीमीटर स्थिरांक (calorimeter constant) को मापने में किया जा सकता है। एक दूसरे प्रयोग (प्रयोग $2$) में $100 \ mL$ ऐसीटिक अम्ल $\left(2.0 \ M , K _{ a }=2.0 \times 10^{-5}\right)$ को $100 \ mL \ NaOH (1.0 \ M )$ के साथ मिश्रित करने पर (प्रयोग 1 की समरूप अवस्था में) $5.6^{\circ} C$ तापमान वृद्धि मापित की गयी।

(सभी विलयनों की ऊप्मा धारिता $4.2 J g ^{-1} K ^{-1}$ तथा सभी विलयनों का घनत्व $1.0 \ g mL ^{-1}$ है)

$1.$ प्रयोग $2$ से प्राप्त ऐसीटिक अम्ल की वियोजन ऐन्थैल्पी (dissociation enthalpy) $(kJ \ mol$-$1$ में) है

$(A)$ $1.0$ $(B)$ $10.0$ $(C)$ $24.5$ $(D)$ $51.4$

$2.$ प्रयोग $2$ के पश्चात विलयन का $pH$ है

$(A)$ $2.8$ $(B)$ $4.7$ $(C)$ $5.0$ $(D)$ $7.0$

इस प्रश्न के उतर दीजिये $1$ ओर $2.$

normal

(IIT-2015)

दुर्बल अम्ल $HA \left( K _{ a }=2.0 \times 10^{-6}\right)$ के $0.01$ मोल को $0.1 M HCl$ के $1.0 L$ में घोला गया है। $HA$ के वियोजन की मात्रा……………….$\times 10^{-5}$ है

(निकटतम पूर्णांक में)

[ $HA$ को मिलाने पर आयतन में परिवर्तन को नगण्य मानिए तथा इसकी वियोजन मात्रा $<<1$ ]

hard

(JEE MAIN-2021)

$0.1\, M$ विलयन में एक दुर्बल अम्ल $ 0.1\%$ आयनित होता है इसका $ pH$ है

medium